hasil main-main dengan corel... :-D

Analisis Percobaan Termokimia

Suhu awal dan suhu akhir setiap kelompok berbeda karena

1.      Perbedaan takaran bahan yang digunakan tiap-tiap kelompok. Karena setiap kelompok hanya mengira-ngira jumlah bahan yang digunakan.

2.      Suhu awal thermometer yang digunakan tidak standart / tidak sama.

3.      Perbedaan suhu tubuh siswa dan cara memegang tabung reaksi atau gelas Erlenmeyer. Karena ada kemungkinan suhu tubuh ikut berperan dalam proses reaksi endoterm dan eksoterm melalui tabung reaksi atau gelas Erlenmeyer yang dipegang siswa.

Reaksi-reaksi yang terjadi:

Percobaan 1   : larutan gamping (CaCO₃)

Alat     :  -tabung reaksi

                           -termometer

Bahan  :  -aquades

                           -gamping

                           -korek api

Hasil    : -suhu awal larutan gamping 26,5 °C, tabung reaksi terasa hangat, muncul gas.

  -asap dari korek api yang berwarna putih masuk ke dalam tabung sampai dasar tabung, setelah itu muncul  endapan di dasar tabung, larutan menjadi berwarna bening.

 - suhu akhir larutan 27,5 °C dan gas di atas larutan 28 °C

Reaksi yang terjadi:

1. Reaksi endoterm, karena suhu akhir larutan lebih tinggi dari pada suhu awal. Dilihat dari hal itu berarti terjadi penyerapan panas pada sistem.

2. Ada perubahan suhu yang terjadi pada larutan gamping.

3. Muncul gas pada campuran gamping dan aquades.

4. Muncul endapan pada dasar tabung

5.Terjadi perubahan warna dari larutan keruh menjadi bening.

Percobaan 2   : larutan HCl dan logam Mg

Alat     :  -tabung reaksi

                           -termometer

Bahan  :  -larutan HCl

                           -logam Mg dipilin

                           -korek api

Hasil    : -suhu awal HCl 27 °C

-muncul gas, sehingga air terlihat berwarna putih setelah logam Mg yang terpilin dimasukan ke larutan. Selain itu muncul asap putih dan tabung bagian bawah terasa hangat.

  -api di korek langsung mati setelah didekatkan pada ujung atas tabung dan menimbulkan suara letupan.

  -logam Mg yang awalnya memiliki goresan-goresan hitam menjadi berwarna silver.

  -suhu akhir larutan 41 °C

Reaksi yang terjadi:

1.      Reaksi endoterm, karena suhu akhir larutan lebih tinggi dari pada suhu awal. Dilihat dari hal itu berarti terjadi penyerapan panas pada sistem.

2.      Muncul gas pada larutan sehingga air terlihat berwarna putih.

3.      Muncul asap putih pada permukaan campuran larutan HCl dan logam Mg.

4.      Ada perubahan suhu yang terjadi pada larutan.

5.      Api mati dan muncul suara letupan.

6.      Terjadi perubahan warna dari logam Mg.

Percobaan 3   : Soda kue dan asam sitrat

Alat     :  -tabung erlenmeyer

                           -termometer

                           -balon

Bahan  :  -aquades 50 ml

                           -soda kue

                           -asam sitrat

Hasil    : -suhu awal aquades 50 ml dicampur soda kue 24,5 °C

-setelah dicampur asam sitrat, muncul gas dari butir-butir asam sitrat yang menyebabkan balon menggelembung.

  -suhu akhir larutan 23,5 °C

Reaksi yang terjadi:

1.      Reaksi eksoterm, karena suhu akhir larutan lebih rendah dari pada suhu awal. Dilihat dari hal itu berarti terjadi pelepasan panas pada sistem.

2.      Muncul gas pada larutan sehingga balon menggelembung.

3.      Ada perubahan suhu yang terjadi pada larutan.

Kemungkinan yang terjadi mengapa gamping (CaCO₃) yang digunakan bisa mati atau tidak menyala lagi karena:

1.      Sebelum digunakan, gamping sudah bereaksi dengan zat-zat tertentu, contohnya terkena air.

2.      Ada kesalahan saat proses produksi gamping di pabrik.

3.      Siswa salah mengambil gamping yang belum dibakar karena gamping harus dibakar sebelum digunakan.

Kemungkinan yang terjadi mengapa suhu kelompok satu dan dua pada percobaan cuka dan soda kue berbeda antara lain karena:

1.      Ada urutan langkah-langkah percobaan yang berbeda.

2.      Ada zat atau bahan lain yang tercampur di salah satu kelompok.

3.      Kesalahan pembacaan suhu pada thermometer yang digunakan.

IODOMETRI

A.  Eksperimen           : Menentukan kadar NaClO dalam pemutih.

B.  Tujuan                   : Menentukan kadar NaClO dalam cairan pemutih (Bayclin)

C.  Dasar Teori           :

Ion hipoklorit dalam cairan pemutih dapat mengoksidasi iodida menjadi I₂, banyaknya I₂ yang dihasilkan ditentukan dengan menitrasi larutan tersebut dengan larutan standar Na₂S₂O₃. Pada titrasi ini digunakan indicator amilum yang berwarna biru dalam larutan I₂. Titik akhir titrasi ditandai dengan hilangnya warna biru dari amilum.

Rumus untuk menentukan massa jenis adalah
ρ =m/V

dengan

ρ adalah massa jenis,

m adalah massa,

V adalah volume.

D.  Alat dan Bahan    :

- Pipet gondok                        - Statif dan klem         - Timbangan               - larutan Na₂S₂O₃ 0,1 M

- pipet tetes                 - Buret                         - Bayclin                      - Indikator amilum

- pipet volumetrik        - Labu Erlenmeyer      - larutan KI 0,5 M      

- Gelas ukur                 - Labu takar                 - Aquades                   

- Corong                      - Gelas kimia               - larutan H₂SO^­₄ 2 M

E.  Urutan Kegiatan  :

1.      Menentukan Densitas Bayclin

a.       Menimbang labu takar dalam keadaan kosong (tanpa tutup)

b.      Mengisi labu takar sebanyak 100 ml bayclin lalu ditimbang.

c.       Mencatat data dan menghitung berat bayclin.

d.      Menghitung masa jenis bayclin.

2.      Memasang Buret

a.    Memasang buret pada statifnya,mencuci dengan larutan pencuci kemudian bilaslah dengan aquades dan selanjutnya larutan Na₂S₂O₃.

b.     Memasukkan larutan standar Na₂S₂O₃ 0,1 M ke dalam buret di atas 35 ml.

3.      Mengencerkan

a.       Menuang bayclin ke dalam gelas kimia agar lebih mudah diambil sesuai ukuran.

b.      Menyedot 5 ml bayclin dengan menggunakan pipet volumetric.

c.       Memasukkan 5 ml bayclin ke dalam labu takar lalu menambahkan aquades hingga volumenya menjadi 100 ml.

d.      Menyedot 10 ml larutan bayclin yang sudah dibuat dengan pipet volumetric lalu memasukkannya ke dalam labu takar hingga 100 ml.

e.       Menyedot 10 ml larutan bayclin terakhir dengan pipet gondok dan memasukkannya ke dalam labu Erlenmeyer.

f.       Menambahkan 5 ml  larutan H₂SO₄ 2 M dan 10 ml larutan KI 0,5 M dan menutup mulut erlenmeyer dengan kertas atau kaca arloji supaya I₂ yang terbentuk tidak menguap. Warna larutan akan kuning kecoklatan.

g.       Menitrasikan campuran tersebut sampai pudar tapi warna tidak hilang. Menambahkan 2 tetes indikator amilum kemudian menggoyang-goyangkan sampai berwarna biru.

h.      Melanjutkan titrasi hingga warna biru tepat hilang.

i.        Mengulangi titrasi sampai beberapa kali supaya data percobaan lebih valid.

F.      Hasil Percobaan

Masa labu ukur (tanpa tutup)   : 57,6 gr

Masa labu ukur diisi pemutih 100 ml (tanpa tutup) : 167,7 gr

Masa pemutih  : 167,7 gr – 57,6 gr = 110,1 gr

Densitas : massa/ volume = 110,1 gr/ 100 ml = 1,101 gr/ml

Volume Na₂S₂O₃

_-mula-mula = 35 ml

-saat larutan memudar =35,5 ml – 35 ml = 0,5 ml

-saat akhir titrasi          = 37 ml – 35 ml = 2 ml

Tabel pengamatan

Titrasi ke	1
Volume Na2S2O3 yang terpakai (ml)	2        ml

G.    Analisis Data

·         Cairan pemutih harus diencerkan terlebih dahulu sebelum di titrasi agar perubahan yang terjadi selama reaksi dapat diamati dengan baik. Selain itu, agar larutan tidak membuat tangan menjadi gatal atau panas apabila terkena larutannya.

·         Asam sulfat berfungsi untuk member suasana asam karena reaksi hanya terjadi  jika suasana asam.

·         Larutan KI yang ditambahkan harus dibuat berlebihan agar:

-          I₂ yang bereaksi dengan Na₂S₂O₃ sesuai  yang diharapkan.

-          Sebagai pereduksi analat

·      Kadar NaClO dalam 100 cm³ larutan pemutih tersebut :

NaClO + 2 KI + H₂SO₄ → NaCl + K₂SO₄  + I₂ + H₂O

I₂ + 2 Na₂S₂O₃ → 2 NaI + Na₂S₄O₆

     Na₂S₂O₃     = 2 ml x 0,1 = 0,2 mmol

     I₂                   = 0,1 mmol

     NaClO      = 0,1 mmol dalam 10 ml larutan bayclin ke 2

                      = 1 mmol dalam 10 ml larutan bayclin ke 1

                      = 10 mmol dalam 5 ml bayclin

Massa NaClO            = mol x Mr NaClO

= 10 mmol x 74,5

                      = 745 mgr

                      =0,745 gr

Massa Bayclin = ρ x v

                      = 1,101 gr/ ml x 5 ml

                      = 5,505 gr

Kadar NaClO =gr/gr bayclean x 100%

          =  0,745/5,505 x 100%

          = 13,53 %

·  Perbedaan kadar NaClO dari hasil perhitungan (13,53 %) dan label (5,25%.) dapat dimungkinkan karena beberapa hal, antara lain:

-Kesalahan paralaks saat melakukan pengamatan.

-Tidak standartnya kandungan bahan yang digunakan.

-Tidak sterilnya alat yang digunakan sehingga bahan lain dapat tercampur dengan bahan yang digunakan.

-Hanya adanya 1 data percobaan sehingga tidak dapat dibandingkan.

- Suasana larutan yang dititrasi belum sepenuhnya asam sehingga titrasi tidak berjalan secara optimum.

H.    Kesimpulan

Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan, kadar NaClO adalah 13,53 %

Sedangkan dalam label  5 %