iodometri

IODOMETRI

A.  Eksperimen           : Menentukan kadar NaClO dalam pemutih.

B.  Tujuan                   : Menentukan kadar NaClO dalam cairan pemutih (Bayclin)

C.  Dasar Teori           :

Ion hipoklorit dalam cairan pemutih dapat mengoksidasi iodida menjadi I₂, banyaknya I₂ yang dihasilkan ditentukan dengan menitrasi larutan tersebut dengan larutan standar Na₂S₂O₃. Pada titrasi ini digunakan indicator amilum yang berwarna biru dalam larutan I₂. Titik akhir titrasi ditandai dengan hilangnya warna biru dari amilum.

Rumus untuk menentukan massa jenis adalah
ρ =m/V

dengan

ρ adalah massa jenis,

m adalah massa,

V adalah volume.

D.  Alat dan Bahan    :

- Pipet gondok                        - Statif dan klem         - Timbangan               - larutan Na₂S₂O₃ 0,1 M

- pipet tetes                 - Buret                         - Bayclin                      - Indikator amilum

- pipet volumetrik        - Labu Erlenmeyer      - larutan KI 0,5 M      

- Gelas ukur                 - Labu takar                 - Aquades                   

- Corong                      - Gelas kimia               - larutan H₂SO^­₄ 2 M

E.  Urutan Kegiatan  :

1.      Menentukan Densitas Bayclin

a.       Menimbang labu takar dalam keadaan kosong (tanpa tutup)

b.      Mengisi labu takar sebanyak 100 ml bayclin lalu ditimbang.

c.       Mencatat data dan menghitung berat bayclin.

d.      Menghitung masa jenis bayclin.

2.      Memasang Buret

a.    Memasang buret pada statifnya,mencuci dengan larutan pencuci kemudian bilaslah dengan aquades dan selanjutnya larutan Na₂S₂O₃.

b.     Memasukkan larutan standar Na₂S₂O₃ 0,1 M ke dalam buret di atas 35 ml.

3.      Mengencerkan

a.       Menuang bayclin ke dalam gelas kimia agar lebih mudah diambil sesuai ukuran.

b.      Menyedot 5 ml bayclin dengan menggunakan pipet volumetric.

c.       Memasukkan 5 ml bayclin ke dalam labu takar lalu menambahkan aquades hingga volumenya menjadi 100 ml.

d.      Menyedot 10 ml larutan bayclin yang sudah dibuat dengan pipet volumetric lalu memasukkannya ke dalam labu takar hingga 100 ml.

e.       Menyedot 10 ml larutan bayclin terakhir dengan pipet gondok dan memasukkannya ke dalam labu Erlenmeyer.

f.       Menambahkan 5 ml  larutan H₂SO₄ 2 M dan 10 ml larutan KI 0,5 M dan menutup mulut erlenmeyer dengan kertas atau kaca arloji supaya I₂ yang terbentuk tidak menguap. Warna larutan akan kuning kecoklatan.

g.       Menitrasikan campuran tersebut sampai pudar tapi warna tidak hilang. Menambahkan 2 tetes indikator amilum kemudian menggoyang-goyangkan sampai berwarna biru.

h.      Melanjutkan titrasi hingga warna biru tepat hilang.

i.        Mengulangi titrasi sampai beberapa kali supaya data percobaan lebih valid.

F.      Hasil Percobaan

Masa labu ukur (tanpa tutup)   : 57,6 gr

Masa labu ukur diisi pemutih 100 ml (tanpa tutup) : 167,7 gr

Masa pemutih  : 167,7 gr – 57,6 gr = 110,1 gr

Densitas : massa/ volume = 110,1 gr/ 100 ml = 1,101 gr/ml

Volume Na₂S₂O₃

_-mula-mula = 35 ml

-saat larutan memudar =35,5 ml – 35 ml = 0,5 ml

-saat akhir titrasi          = 37 ml – 35 ml = 2 ml

Tabel pengamatan

Titrasi ke	1
Volume Na2S2O3 yang terpakai (ml)	2        ml

G.    Analisis Data

·         Cairan pemutih harus diencerkan terlebih dahulu sebelum di titrasi agar perubahan yang terjadi selama reaksi dapat diamati dengan baik. Selain itu, agar larutan tidak membuat tangan menjadi gatal atau panas apabila terkena larutannya.

·         Asam sulfat berfungsi untuk member suasana asam karena reaksi hanya terjadi  jika suasana asam.

·         Larutan KI yang ditambahkan harus dibuat berlebihan agar:

-          I₂ yang bereaksi dengan Na₂S₂O₃ sesuai  yang diharapkan.

-          Sebagai pereduksi analat

·      Kadar NaClO dalam 100 cm³ larutan pemutih tersebut :

NaClO + 2 KI + H₂SO₄ → NaCl + K₂SO₄  + I₂ + H₂O

I₂ + 2 Na₂S₂O₃ → 2 NaI + Na₂S₄O₆

     Na₂S₂O₃     = 2 ml x 0,1 = 0,2 mmol

     I₂                   = 0,1 mmol

     NaClO      = 0,1 mmol dalam 10 ml larutan bayclin ke 2

                      = 1 mmol dalam 10 ml larutan bayclin ke 1

                      = 10 mmol dalam 5 ml bayclin

Massa NaClO            = mol x Mr NaClO

= 10 mmol x 74,5

                      = 745 mgr

                      =0,745 gr

Massa Bayclin = ρ x v

                      = 1,101 gr/ ml x 5 ml

                      = 5,505 gr

Kadar NaClO =gr/gr bayclean x 100%

          =  0,745/5,505 x 100%

          = 13,53 %

·  Perbedaan kadar NaClO dari hasil perhitungan (13,53 %) dan label (5,25%.) dapat dimungkinkan karena beberapa hal, antara lain:

-Kesalahan paralaks saat melakukan pengamatan.

-Tidak standartnya kandungan bahan yang digunakan.

-Tidak sterilnya alat yang digunakan sehingga bahan lain dapat tercampur dengan bahan yang digunakan.

-Hanya adanya 1 data percobaan sehingga tidak dapat dibandingkan.

- Suasana larutan yang dititrasi belum sepenuhnya asam sehingga titrasi tidak berjalan secara optimum.

H.    Kesimpulan

Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan, kadar NaClO adalah 13,53 %

Sedangkan dalam label  5 %